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電瓶叉車蓄電池在使用時(shí)產(chǎn)生的化學(xué)變化 |
 電瓶叉車蓄電池以鉛、稀硫酸作為材質(zhì)，在行車時(shí)，極板內(nèi)部產(chǎn)生化學(xué)變化，當(dāng)蓄電池放電時(shí)，當(dāng)電壓降到1.8伏到1.7伏左右時(shí)，正負(fù)極板上的二氧化鉛和鉛已接近全部轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，切不可在向外放電，否則電壓將更劇烈的降低，因?yàn)檫@時(shí)在放電時(shí)的化學(xué)反應(yīng)所產(chǎn)生的多孔性硫酸鉛將逐漸連結(jié)成白色塊狀的硫酸鉛，它能阻塞電解液的流通。使以后充電更加困難，不易將全部硫酸鉛還原為二氧化鉛和鉛。電瓶叉車蓄電池的電壓降到1.7伏后會(huì)慢慢的回復(fù)到2.0伏，但這時(shí)也不能繼續(xù)放電，否則電壓必將劇烈降低而損壞電瓶，最終導(dǎo)致鉛酸蓄電池極板硫化；電動(dòng)叉車蓄電池放電時(shí)，在蓄電池的電位差作用下，負(fù)極板上的電子經(jīng)負(fù)載進(jìn)入正極板形成電流I。同時(shí)在電池內(nèi)部進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。負(fù)極板上每個(gè)鉛原子放出兩個(gè)電子后，生成的鉛離子（Pb+2）與電解液中的硫酸根離子（SO4-2）反應(yīng)，在極板上生成難溶的硫酸鉛（PbSO4)，正極板的鉛離子（Pb+4）得到來自負(fù)極的兩個(gè)電子（2e）后，變成二價(jià)鉛離子（Pb+2），，與電解液中的硫酸根離子（SO4-2）反應(yīng)，在極板上生成難溶的硫酸鉛（PbSO4）。正極板水解出的氧離子（O-2）與電解液中的氫離子（H+）反應(yīng)，生成穩(wěn)定物質(zhì)水，電解液中存在的硫酸根離子和氫離子在電力場的作用下分別移向電池的正負(fù)極，在電池內(nèi)部形成電流，整個(gè)回路形成，蓄電池向外持續(xù)放電。放電時(shí)H2SO4濃度不斷下降，正負(fù)極上的硫酸鉛（PbSO4）增加，電池內(nèi)阻增大（硫酸鉛不導(dǎo)電），電解液濃度下降，電池電動(dòng)勢降低。 |
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